| 書誌種別 |
図書 |
| タイトル |
マクマリー生物有機化学 基礎化学編 |
| タイトルヨミ |
マクマリー セイブツ ユウキ カガク キソ カガクヘン |
| 人名 |
McMurry／[著]
Castellion／[著]
Ballantine／[著]
菅原 二三男／監訳
青木 伸／[ほか]訳
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| 人名ヨミ |
McMurry Castellion Ballantine スガワラ フミオ アオキ シン |
| 人名ヨミ |
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| 版次 |
第2版 |
| 出版者・発行者 |
丸善
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| 出版者・発行者等ヨミ |
マルゼン |
| 出版地・発行地 |
東京 |
| 出版・発行年月 |
2007.1 |
| ページ数または枚数・巻数 |
9,365,40p |
| 大きさ |
26cm |
| 価格 |
￥４８００ |
| ISBN |
978-4-621-07824-2 |
| ISBN |
4-621-07824-2 |
| 注記 |
原タイトル:Fundamentals of general,organic,and biological chemistry 原著第5版の翻訳 |
| 分類記号 |
464
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| 件名 |
生化学
／
有機化学
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| 内容紹介 |
一般・有機化学の範囲では、生物化学を基本コンセプトにまとめ、生物化学の範囲では、幅広い見方ができるよう工夫をこらした教科書。直接的な実例を用意して、基礎化学の学習が容易になるよう配慮した一冊。章末に補充問題つき。 |
| 言語区分 |
jpn |
| タイトルコード |
1009810935103 |
| 目次 |
1 物質と生命 |
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1.1 化学:中心の科学／1.2 物質の三態／1.3 物質の分類／1.4 化学反応の例／1.5 化学の元素と表記／1.6 元素と周期表 |
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2 化学の計量 |
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2.1 物理量／2.2 質量の測定／2.3 長さと体積の測定／2.4 計量と有効数字／2.5 科学的記数法／2.6 概数／2.7 問題の解法:計量単位の変換／2.8 問題の解法:解答の評価／2.9 温度の測定／2.10 エネルギーと熱の単位／2.11 密度／2.12 比重 |
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3 原子と周期表 |
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3.1 原子説／3.2 元素と原子番号／3.3 同位体と原子量／3.4 周期表／3.5 族の特質／3.6 原子の電子構造／3.7 電子配置／3.8 電子配置と周期表 |
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4 イオン化合物 |
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4.1 イオン／4.2 周期的性質とイオン形成／4.3 イオン結合／4.4 イオン化合物の性質／4.5 イオンとオクテット則／4.6 電子点式表記／4.7 一般的な元素のイオン／4.8 イオンの命名／4.9 多原子イオン／4.10 イオン化合物の化学式／4.11 イオン化合物の命名／4.12 H[+]およびOH[-]イオン:酸塩基概論 |
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5 分子化合物 |
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5.1 共有結合／5.2 共有結合と周期表／5.3 多重共有結合／5.4 配意共有結合／5.5 分子式とルイス構造／5.6 ルイス構造の描き方／5.7 分子の形／5.8 極性共有結合と電気陰性度／5.9 極性分子／5.10 二元分子化合物の命名法／5.11 分子化合物の性質 |
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6 化学反応:分類と質量の関係 |
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6.1 化学反応式／6.2 化学反応式を釣り合わせる／6.3 アボガドロ定数とモル／6.4 グラムとモルの変換／6.5 モルの関係と化学反応式／6.6 質量の関係と化学反応式／6.7 収率／6.8 化学反応の分類／6.9 沈殿反応と溶解度の指針／6.10 酸,塩基,中和反応／6.11 酸化還元反応／6.12 酸化還元反応の識別／6.13 真イオン反応式 |
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7 化学反応:エネルギー,速度および平衡 |
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7.1 エネルギーと化学結合／7.2 化学反応における熱の変化／7.3 発熱および吸熱反応／7.4 化学反応がおきるのはなぜか?自由エネルギー／7.5 化学反応はどのようにおきるか?反応速度／7.6 反応速度におよぼす温度,濃度,触媒の影響／7.7 可逆反応と化学平衡／7.8 平衡式と平衡定数／7.9 ルシャトリエの法則:平衡におよぼす条件 |
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8 気体,液体,固体 |
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8.1 物質の状態とその変化／8.2 気体と気体分子運動論／8.3 圧力／8.4 ボイルの法則:体積と圧力の関係／8.5 シャルルの法則:体積と温度の関係／8.6 ゲイ-リュサックの法則:圧力と温度の関係／8.7 ボイル-シャルルの法則／8.8 アボガドロの法則:体積と物質量の関係／8.9 理想気体の法則／8.10 分圧とドルトンの法則／8.11 分子間相互作用／8.12 液体／8.13 水:独特な液体／8.14 固体／8.15 状態変化 |
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9 溶液 |
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9.1 混合物と溶液／9.2 溶解の過程／9.3 固体水和物／9.4 溶解度／9.5 溶解度に対する温度の効果／9.6 溶解度に対する圧力の効果:ヘンリーの法則／9.7 濃度の単位／9.8 希釈／9.9 溶液中のイオン:電解質／9.10 体液中の電解質:当量とミリ当量／9.11 溶液の性質／9.12 浸透と浸透圧／9.13 透析 |
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10 酸と塩基 |
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10.1 水溶液中の酸と塩基／10.2 代表的な酸と塩基／10.3 酸と塩基のBrønsted‐Lowryの定義／10.4 酸および塩基としての水／10.5 代表的な酸-塩基反応／10.6 酸と塩基の強さ／10.7 酸解離定数／10.8 水の解離／10.9 水溶液中の酸性度の測定:pH／10.10 pHを使った作業／10.11 実験室での酸性度の決定／10.12 緩衝液／10.13 体内での緩衝液／10.14 酸と塩基の当量／10.15 滴定／10.16 塩溶液の酸性度と塩基性度 |
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11 核化学 |
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11.1 核反応／11.2 放射能の発見とその性質／11.3 安定同位体と放射能性同位体／11.4 核崩壊／11.5 放射能性核種の半減期／11.6 放射性崩壊系列／11.7 電離放射線／11.8 放射線の検出／11.9 放射線量の単位／11.10 人工核変換／11.11 核分裂と核融合 |
