| 書誌種別 |
図書 |
| タイトル |
熱力学要論 |
| サブタイトル |
分子論的アプローチ |
| タイトルヨミ |
ネツリキガク ヨウロン |
| サブタイトルヨミ |
ブンシロンテキ アプローチ |
| 人名 |
Robert M.Hanson／著
Susan Green／著
千原 秀昭／訳
稲葉 章／訳
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| 人名ヨミ |
Robert M Hanson Susan Green チハラ ヒデアキ イナバ アキラ |
| 人名ヨミ |
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| 出版者・発行者 |
東京化学同人
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| 出版者・発行者等ヨミ |
トウキョウ カガク ドウジン |
| 出版地・発行地 |
東京 |
| 出版・発行年月 |
2009.11 |
| ページ数または枚数・巻数 |
18,292p |
| 大きさ |
26cm |
| 価格 |
￥３３００ |
| ISBN |
978-4-8079-0719-9 |
| ISBN |
4-8079-0719-9 |
| 注記 |
原タイトル:Introduction to molecular thermodynamics |
| 分類記号 |
431.6
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| 件名 |
熱化学
／
熱力学
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| 内容紹介 |
熱力学を化学の視点から扱ったテキスト。化学平衡、相平衡から電気化学まで、熱力学が使われている重要な科目を取り上げ、数値計算やグラフなどを多用しわかりやすく解説する。 |
| 言語区分 |
jpn |
| タイトルコード |
1009811242525 |
| 目次 |
1章 確率,分布,そして平衡 |
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1・1 化学変化／1・2 化学平衡／1・3 確率は(xを得る仕方の数)/(全体の仕方の数)である／1・4 AND(“しかも”)演算で確率を掛ける／1・5 OR(“または”)演算で確率をたす／1・6 ANDとOR演算で確率を結合する／1・7 “Xでない”確率は“Xである”確率を1から引いたもの／1・8 確率は2通りに解釈できる／1・9 いろいろな分布／1・10 数が多ければ近似が使える／1・11 相対確率とゆらぎ／1・12 平衡と最確分布／1・13 平衡定数が最確分布を表している／1・14 ルシャトリエの原理の基礎は確率にある／1・15 確率から平衡での存在量と平衡定数を決める／1・16 まとめ／問題 |
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2章 エネルギーの分布 |
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2・1 現実の化学反応／2・2 温度と熱エネルギー／2・3 エネルギーの量子化／2・4 小さな系におけるエネルギー量子の分布／2・5 組合わせを使ってWを計算する／2・6 (2・1)式と(2・2)式がうまくいく理由／2・7 あるエネルギー分布をとる確率を求める／2・8 最確分布はボルツマン分布である／2・9 温度の影響／2・10 エネルギー準位の間隔の影響／2・11 ボルツマン分布はなぜ最確なのか／2・12 最低準位の占有数を求める／2・13 反応する粒子の割合を求める／2・14 何個の準位が占められているかを求める／2・15 まとめ／問題 |
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3章 実在の化学系のエネルギー準位 |
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3・1 歴史的な展望／3・2 現代的な見方／3・3 プランク,アインシュタイン,ドブローイ／3・4 確率を使って“波”を考える／3・5 電子エネルギー／3・6 振動エネルギー／3・7 回転エネルギー／3・8 並進エネルギー／3・9 全部をまとめる／3・10 化学反応／3・11 化学平衡とエネルギー準位／3・12 色,蛍光,りん光／3・13 レーザーと刺激発光／3・14 まとめ／問題 |
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4章 内部エネルギー(U)と第一法則 |
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4・1 内部エネルギー(U)／4・2 内部エネルギー(U)は状態関数である／4・3 ミクロな熱(q)とミクロな仕事(w)／4・4 “温めること”と“加熱すること”の違い／4・5 熱力学第一法則:ΔU=q+w／4・6 マクロな熱と熱容量:q=CΔT／4・7 マクロな仕事:w==PΔV／4・8 化学反応では仕事は無視できる／4・9 熱量計でΔUが直接求められる／4・10 外界を忘れてはいけない／4・11 いろいろなエンジン:熱を仕事に変える／4・12 生物学的な仕事,その他の仕事／4・13 まとめ／問題 |
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5章 結合形成と内部エネルギー |
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5・1 化学結合／5・2 ヘスの法則／5・3 内部エネルギーの変化の基準点は“孤立した原子”／5・4 ヘスの法則の副法則／5・5 平均結合解離エネルギーと内部エネルギー／5・6 結合解離エネルギーから化学反応のΔrUを概算する／5・7 結台解離エネルギーを使って化学反応を理解する／5・8 “高エネルギーリン酸結合”などの異常性／5・9 計算化学と結合の最新の考え方／5・10 共有結合を越えて／5・11 まとめ／問題 |
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6章 平衡に対する温度の影響 |
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6・1 一つの系としての化学反応:異性化／6・2 異性化に対する温度の影響／6・3 間隔が均一な系でのKとTの関係／6・4 実験データからエネルギー準位の情報が得られる／6・5 実在の化学反応への応用／6・6 固体/液体の問題／6・7 まとめ／問題 |
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7章 エントロピー(S)と第二法則 |
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7・1 エネルギーが自然を支配しているわけではない／7・2 エントロピーの定義:S=klnW／7・3 エントロピー変化:ΔS=Kln(W2/W1)／7・4 熱力学第二法則:ΔS宇宙>0／7・5 熱と外界のエントロピー変化:ΔS外界=q外界/T／7・6 エントロピー変化を測る／7・7 標準モルエントロピー:S°／7・8 エントロピーの比較でわかること／7・9 基底電子状態の縮退によるモルエントロピーへの影響／7・10 化学反応の標準エントロピー変化を求めること／7・11 ΔSを理解するもう一つの方法／7・12 まとめ／問題 |
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8章 エントロピーに対する圧力や濃度の影響 |
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8・1 はじめに／8・2 不可能か,それとも起こりそうにないだけか／8・3 理想気体と理想溶液／8・4 エントロピーに対する体積の影響:ΔS=nRln(V2/V1)／8・5 混合のエントロピーは膨張のエントロピーにすぎない／8・6 理想気体における圧力効果:ΔS=-nRln(P2/P1)／8・7 溶液における濃度効果:ΔS=-nRln(<X>2/<X>1)／8・8 標準状態への補正:Sx=S°x-RlnPxおよびSx=S°x-Rln<X>／8・9 反応比:ΔrS=ΔrS°-RlnQ／8・10 固体や液体は反応比に現れない／8・11 水の蒸発／8・12 エントロピーの圧力効果のミクロな見方／8・13 まとめ／問題 |
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9章 エンタルピー(H)と外界 |
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9・1 熱は状態関数ではない／9・2 エンタルピーの定義:H=U+PV／9・3 標準生成エンタルピー:ΔfH°／9・4 ヘスの法則とΔfH°を使って反応のΔrH°を得る／9・5 エンタルピー対内部エネルギー／9・6 結合は高温で切れる／9・7 まとめ／問題 |
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10章 ギブズエネルギー(G) |
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10・1 第二法則:見方を変えてもう一度／10・2 ギブズエネルギーの定義:G=H-TS／10・3 Tに対してGをプロットする(G-T図)／10・4 G-T図を使って複数の物質を比較する／10・5 平衡の位世はΔrG=0／10・6 低エンタルピー/高エントロピーの規則／10・7 融点を定量的に調べる:0=Δ融解H-TmpΔ融解S／10・8 気体のギブズエネルギーは圧力に依存する／10・9 蒸気圧,大気圧,沸騰／10・10 まとめ／問題 |
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11章 平衡定数(K) |
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11・1 はじめに／11・2 平衡定数／11・3 ΔrH°やΔrS°の値を実験的に求める／11・4 K平衡に与える温度の影響／11・5 定性的に見た平衡への接近の道筋／11・6 ルシャトリエの原理の再発見／11・7 平衡圧と平衡濃度を求める／11・8 定圧における平衡／11・9 標準反応ギブズエネルギー:ΔrG°T／11・10 宇宙のエントロピー変化の潜在力はRln(K/Q)／11・11 理想性から離れる:“活量”／11・12 まとめ／問題 |
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12章 ギブズエネルギーの応用:相変化 |
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12・1 復習／12・2 蒸発と沸騰／12・3 昇華と凝縮／12・4 三重点／12・5 臨界点と相図／12・6 溶解度:0=ΔRH°-T(ΔrS°-Rlnn<X>飽和)／12・7 不純な液体:S=S°-Rlnx／12・8 まとめ／問題 |
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13章 ギブズエネルギーの応用:電気化学 |
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13・1 はじめに／13・2 復習:ギブズエネルギーとエントロピー／13・3 内部エネルギーに電気的な仕事を加えて拡張する／13・4 電気的な仕事はギブズエネルギーで制約される／13・5 ギブズエネルギー変化は正でもよい／13・6 電気との関係:-ΔG=Q電気×E電池=I×t×E電池／13・7 化学反応との関係:Q電気=n×F／13・8 ギブズエネルギーと電池電位:ΔrG=-nFE電池／13・9 電池電位の標準状態:E°電池,T／13・10 標準還元電位を使って反応性を予測する／13・11 電池電位から平衡定数を求める:0=-nFE°電池,T+RTlnK／13・12 実際の電池電位とネルンストの式:-nFE電池=-nFE°電池,T+RTlnQ／13・13 応用例／13・14 まとめ／問題 |
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付録 |
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付録A 記号と定数／付録B 数学的な取扱い／付録C 標準還元電位の表／付録D 標準熱力学データの表(25℃,1bar)／付録E 液体の水の蒸発に関する熱力学データ |
